Citation de Remsito le 13 octobre 2021, 14h53

Salut, je n'ai pas compris comment calculer l'enthalpie libre, il y a eu une question à propos de cela dans un tutorat mais la réponse n'a pas été justifié. La formule dans mon cours est enthalpie libre = enthalpie - T*entropie mais je ne vois pas comment m'en servir.  En espérant que vous pourrez m'aider, merci.

Je vous met aussi l'énoncé qui correspondait ( on trouve 𝜟ST2= -145 J/K/mol. si cela est utile pour l'enthalpie libre)

Citation de 110gr le 13 octobre 2021, 20h49

Citation de Remsito le 13 octobre 2021, 14h53

Salut, je n'ai pas compris comment calculer l'enthalpie libre, il y a eu une question à propos de cela dans un tutorat mais la réponse n'a pas été justifié. La formule dans mon cours est enthalpie libre = enthalpie - T*entropie mais je ne vois pas comment m'en servir.  En espérant que vous pourrez m'aider, merci.

Je vous met aussi l'énoncé qui correspondait ( on trouve 𝜟ST2= -145 J/K/mol. si cela est utile pour l'enthalpie libre)

Salut !

Je te remet ici l'intégralité de la correction (à laquelle tu as accès sur le drive du tutorat, je te remet le lien ici : https://drive.google.com/drive/folders/178vGu-3aiwEZwL8tV5Rw9EvcDpWSzxZl?usp=sharing)

Pour trouver 𝜟H, il faut multiplier les 𝜟H de chacun des réactifs et produits par son coefficient stoechiométrique (signés ! : Moins si c'est un réactif et plus si c'est un produit).

J'espère que cette correction va t'éclairer, sinon n'hésite pas à nous rappeler à l'aide 😉

Bonne soirée,

110gr